题目内容

9．下列有关能量转化的认识，不正确的是（　　）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

分析 A．植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物；
B．照明设备是将电能转化为了光能；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
D．燃料燃烧时化学能转化为热能和光能．

解答 解：A．植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，则植物的光合作用使得太阳能转化为化学能，故A正确；
B．照明设备在通过电流时会发出可见光，则使用照明设备是将电能转化为光能，故B正确；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂会吸收能量，新化学键的形成会放出能量，故C正确；
D．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，所以燃料燃烧时化学能转化为热能和光能，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握化学反应的实质以及能量变化的原因．

练习册系列答案
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6．在100mL a mol/L的AlCl3溶液中加入100mL b mol/L的NaOH溶液，试讨论a、b关系不同时，溶液中所生成的沉淀质量，填写表格：
 a、b可能的关系生成的沉淀的质量/g 
b≤3a  2.6b 
b≥4a0
3a＜b＜4a31.2a-7.8b
20．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4．其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
　Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3　Cu（OH）2
　开始沉定时　8.3　7.6　2.7　6.7
　完全沉淀时　9.8　9.6　3.79
回答下列问题：
（1）写出滤渣1的一种工业用途：建筑材料．实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为将沉淀放在过滤器中，水浸没沉淀自然流下，重复2～3次．
（2）试剂a最好选用B（填选项字母）．
A．氯水    B．高锰酸钾
C．次氯酸钠    D．浓盐酸
（3）试剂b可选用CD（填选项字母）．
A．氨水    B．稀硫酸    C．碳酸锰    D．Mn（OH）2    E．NaOH
（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS
（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是氯离子放电生成有毒气体氯气．
（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量．滴定过程中，每次均量取25.00mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则滤液1中Fe2+的浓度为22.4g/L（保留三位有效数字）．
17．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如1下．

已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃；PbO不溶于稀硫酸
（1）第①步滤渣主要成分有SiO2、PbO （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
（6）GeO2产品中通常混有少量SiO2．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为0.050 mol．
4．在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
（2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
（3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（4）如果b中是NaOH溶液，可能出现的实验结果是（用主要化学方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
（6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．
14．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片或沸石，目的是防暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
1．已知热化学方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列说法中，正确的是
（　　）
A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
B．将 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小
D．将一定量 N2、H2置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 3mol H2被氧化
18．实验室欲配制2mol/L的NaOH溶液100mL，回答下列问题：
（1）配制该溶液时所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管．
（2）下列是一些同学的操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
①NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶偏高；
②定容时，俯视刻度线偏高；
（3）向已经配制好的100mL的2mol/L的NaOH溶液中通入标况下的3.36L的CO2气体，则反应后溶液中溶质的化学式及其物质的量为0.05molNa2CO3；0.1molNaHCO3．
19．下列表示氧化还原反应实质正确的是（　　）
A．B．
C．D．

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