题目内容

19．下列表示氧化还原反应实质正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．反应只有Cl元素化合价发生变化，反应中转移5个电子；
B．反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价；
C．O元素化合价由0价降低到-2价，得到4个电子；
D．反应中S元素失去电子，且电子数目错误．

解答 解：A．反应只有Cl元素化合价发生变化，化合价分别由+5价、-1价变化为0价，反应中转移5个电子，故A错误；
B．反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，转移2个电子，故B正确；
C．O元素化合价由0价降低到-2价，得到4个电子，电子数目错误，故C错误；
D．反应中S元素失去电子，得失电子数目错误应为4，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的实质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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9．下列有关能量转化的认识，不正确的是（　　）
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
10．工业上用软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等） 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如图1

已知：
1．浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
2．浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等
回答下列问题：
（1）物质X最好选用 b
a．盐酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去．检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽．
（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全．有关化学反应方程式如下：
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（反应很快）；
②MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
计算水样中溶解氧的浓度（以mg•L-1为单位）4.80mg．L-1．
7．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．
14．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是C（填元素符号）；
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．
4．下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石与硝酸、石灰石与盐酸
11．下列物质：
①氢氧化钠固体   ②水银   ③氯化氢气体   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
a．上述状态下能导电的是：②④⑥⑨b．属于电解质的是：①③⑦⑨⑩c．属于非电解质的是：⑤⑧．
8．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑩．
（2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑧．
15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明产品中含有Na2SO4，若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na2SO4．
已知：
1．Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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