题目内容

10.某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述正确的是(  )
A.在一定条件下,能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

分析 由结构可知,分子中含-COOH、碳碳双键,结合羧酸、烯烃的性质来解答.

解答 解:A.含-COOH可发生酯化反应、取代反应,含碳碳双键可发生氧化、加聚反应,不能发生水解反应,故A错误;
B.苯环、碳碳双键为平面结构,且二者直接相连,则最多11个C原子共面,故B错误;
C.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应,故C错误;
D.分子中含11个C、12个H、2个O,1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×(11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$)=13 mol氧气,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
20.氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途.回答下列问题:
I(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵.
①写出磷酸主要的电离方程式H3PO4?H2PO4-+H+
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4(n+2)PnQx=3n+1(用n表示).
(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式.
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag++□4H2O
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下:

①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是cd(填字母).
a.使白磷熔化,并溶于水    b.降低白磷的毒性
c.温度不宜过高,防止硝酸分解
d.适当提高温度,加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO,氧化相同质量的砷,当转化为亚砷酸的量越多,消耗硝酸的量越少(填“多”或“少”).
③某条件下,用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷,砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图,砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大,氧化性强,有较多的硝酸用于氧化白磷,脱砷率低.
II(4)查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq),该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH32+]=$\frac{c([Ag(NY{H}_{3})_{2}]^{+})}{c(A{g}^{+}){c}^{2}(N{H}_{3})}$,已知某温度下,K稳[Ag(NH32+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10-10.计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.6×10-3 (保留2位有效数字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol(保留1位有效数字).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网