题目内容
14．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该反应的焓变为负值 | |
| B． | 化学方程式为 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） | |
| C． | 降温，正反应速率减小 | |
| D． | 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动 |
分析 平衡常数为 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$，可知反应为NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，则升高温度平衡逆向移动，c（NO2）增大，则正反应为放热反应，以此来解答．
解答 解：平衡常数为 K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（NO）}{c（N{O}_{2}）•c（CO）}$，可知反应为NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），
A．恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，则升高温度平衡逆向移动，c（NO2）增大，则正反应为放热反应，该反应的焓变为负值，故A正确；
B．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则化学方程式为 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），故B正确；
C．降低温度，正逆反应速率均减小，故C正确；
D．该反应为气体体积不变的反应，恒温时，增大压强颜色加深，但平衡不移动，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握平衡常数与反应的关系、化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的理解及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
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将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法，正确的是（ ）| A． | 碳棒是负极 | |
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