Question

9．化学反应中伴随着能量变化．
（1）下列反应中，属于吸热反应的是b（填序号）．
a．燃烧CO                  b．Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
c．铝和稀盐酸反应   d．NaOH溶液和稀盐酸反应
（2）按如图1所示装置进行实验．

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出．
由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe，其能量变化可用图2中的a（填“a”或“b”）表示．

Answer 1

分析 （1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂）、少数置换反应（如C和H₂O）、某些复分解（如铵盐和强碱）和碳、一氧化碳、氢气等还原金属氧化物．
（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量．

解答 解：（1）a．燃烧CO放出热量，属于放热反应，故a不选；
b．Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应是铵盐与碱反应，属于吸热反应，故b选；
c．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，故c不选；
d．NaOH溶液和稀盐酸反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故d不选；
故选b；
（2）反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，方程式为：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe，反应物总能量大于生成物总能量，所以可用图2中的a表示；
故答案为：放热；Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe；a．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．