题目内容
4．已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如图所示：
（1）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，请写出A与X反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，请写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
分析 根据图示可知，化合物X与单质A反应生成化合物Y与单质B，该反应为置换反应，
（1）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，则A只能为金属Al；X是红棕色粉末，能够与Al发生置换反应生成化合物Y和单质B，则X为Fe2O3，Y为Al2O3，单质B为Fe，据此写出反应的化学方程式；
（2）若X在常温下为无色液体，且为化合物，则X为H2O；Y是具有磁性的黑色晶体，则Y为Fe3O4，B是气态非金属单质，则X为Fe、单质B为氢气，据此写出该反应的化学方程式．
解答 解：根据图示可知，化合物X与单质A反应生成化合物Y与单质B，该反应为置换反应，
（1）若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，则A为金属Al；X是红棕色粉末，能够与Al发生置换反应生成化合物Y和单质B，则X为Fe2O3，Y为Al2O3，单质B为Fe，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若X在常温下为无色液体，且为化合物，则X为H2O；Y是具有磁性的黑色晶体，则Y为Fe3O4，B是气态非金属单质，则X为Fe、单质B为氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
点评 本题考查了无机推断，题目难度中等，根据图示明确反应类型为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
| A． | 该反应的焓变为负值 | |
| B． | 化学方程式为 NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） | |
| C． | 降温，正反应速率减小 | |
| D． | 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动 |
| A． | 天然气的主要成分甲烷燃烧时放出大量热量，属于重要的二次能源 | |
| B． | 甲烷分子中四个碳氢单键的性质完全相同，分子结构为平面正方形 | |
| C． | 甲烷和氯气反应生成的二氯甲烷没有同分异构现象 | |
| D． | 甲烷的化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化 |
| A． | SO2 | B． | N2 | C． | NH3 | D． | NO2 |
| A． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | |
| B． | NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ | |
| C． | 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 | |
| D． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
| A． | 将氨水逐滴滴入Al2（SO4）3溶液中，直至过量 | |
| B． | 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至过量 | |
| C． | 在NaOH 溶液中逐滴滴入 MgSO4 溶液，直至过量 | |
| D． | 在 Na2SiO3溶液中逐滴滴入盐酸，直至过量 |
二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体，下列说法中错误的是（ ）| A． | S2Cl2的结构式为 Cl-S-S-Cl | |
| B． | S2Cl2与水反应时只有S-Cl断裂 | |
| C． | S2Br2含有极性键和非极性键 | |
| D． | S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |