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6．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H 2O（g）?CO2+H2
C．CO2（g）+H2O?H2CO3D．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

分析 一定条件下的密闭容器中，增大容器的体积对化学反应速率没有影响，即为减小压强对化学反应速率没有影响，所以该反应体系没有气体参与，据此分析．

解答 解：一定条件下的密闭容器中，增大容器的体积对化学反应速率没有影响，即为减小压强对化学反应速率没有影响，所以该反应体系没有气体参与，则ABC有气体参与，而D没有，故选：D．

点评 本题主要考查了压强对反应速率的影响，难度不大，注意压强是针对有气体参与的反应体系才有影响．

练习册系列答案
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16．下列物质中，在一定条件下不能与乙烯发生加成反应的是（　　）
A．氢气B．水
C．氧气D．溴的四氯化碳溶液
17．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为6.64%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L；在用浓盐酸配置上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配置过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．
14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
A．等于ωB．大于ω，小于2ωC．小于ωD．无法确定
11．今有含Cl-物质的量浓度为0.6 mol•L-1 的CuCl2 溶液，从中取出200mL，其中含Cu2+ 的质量为0.3mol/L，将所取出的溶液中再加水至600mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
B．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钾溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
D．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+﹦Fe2++H2O
15．（1）对于可逆反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，在达到平衡后又充入一定量的18O2，一段时间后，容器中含有18O的分子是O2、SO2和SO3（写分子式）．
（2）对于酯化反应：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，如果用18O标记C2H5OH，那么反应体系中含有18O的分子是CH3COOC2H5和C2H5OH（写分子式）．
16．NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最大的是（　　）
A．0.6mol酒精B．标准状况下4.48L SO2
C．0.36g H2OD．含NA个氢原子的甲烷

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