Question

下列说法正确的是

①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;

②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n;

③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/L

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

Answer 1

C

【解析】

试题分析：①在硫酸钡溶液中，钡离子的浓度与硫酸根离子的浓度不相等，错误;②如果无限稀释，PH=7。不在等于a+n ，B错误；③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S)，正确; ④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时，生成了强酸弱碱盐，显酸性，PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/L，正确，选C。

考点：考查沉淀溶解平衡，溶液的稀释，离子浓度关系等知识。