题目内容

在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是

A．硫酸铵 B．水 C．二氧化碳 D．氧化铜

C

【解析】

试题分析：能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，A、硫酸铵属于盐；B、水不与碱反应，属于氧化物；C、二氧化碳能与碱反应生成盐碳酸钠和水，属于酸性氧化物；D、氧化铜能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。答案选C。

考点：酸性氧化物，物质的分类

练习册系列答案
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．碳酸钠溶于足量盐酸中 Na2CO3＋2H+＝2Na++CO2?＋H2O

B．氧化钠与稀硫酸的反应 Na2O＋2H+ ＝ 2Na++H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2+ + = BaSO4↓

D．铁片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

玻璃

硫酸

氨水

干冰

B

氢氧化钡

蔗糖溶液

硫酸钡

醋酸

水

C

胆矾

浓硫酸

氧化钙

水

二氧化碳

D

硝酸

盐酸

硫酸

醋酸

氢气

若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该氖原子的相对原子质量可以表示为

B．该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA

C．W g该氖原子的物质的量一定是mol

D．12b=NA

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有关该反应说法正确的是

A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低

C．Fe(OH)3发生氧化反应 D．Cl2是还原剂

(10分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

请据此回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）。

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

下列说法正确的是

①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;

②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n;

③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/L

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度 。（3分）

（13分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是 。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。

（7）试管乙中观察到的现象是_______________ _____，由此可见，乙酸乙酯的密度比水______ __(填“大”或“小”)，而且____ __。

（8）写出甲中发生反应的化学方程式：

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