Question

(5分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸： 。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？ (选填“是”或“否”)。

（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。

（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

①c(Na＋)－c(A－)＝ mol·L－1；

②c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。

Answer 1

（5分）（1）若a=7，则HA为强酸；若a>7，则HA为弱酸。 （2） 否

（3） 弱 （4） ①10-5-10-9 ②10-9

【解析】

试题分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，答案为：a=7为强酸，a＞7为弱酸；

（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，答案为：否；

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，答案为：弱；

（4）①一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9； ②

依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（Na+）=c（A-）+c（HA），合并得到c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-9 ，答案为：10-5-10-9；10-9．

考点：考查弱电解质的电离，酸碱混合，PH值等知识。