两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢.另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下.两个容器内的气体一定具有相同的 A．质量 B．密度 C．电子总数 D．原子总数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

A．质量 B．密度 C．电子总数 D．原子总数

【解析】

试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下的气体体积相同，物质的量相同。则两容器中气体的物质的量相同，因为均为双原子分子，所以具有相同的原子总数。

考点：阿伏伽德罗定律。

练习册系列答案

相关题目

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	玻璃	硫酸	氨水	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	醋酸	水
C	胆矾	浓硫酸	氧化钙	水	二氧化碳
D	硝酸	盐酸	硫酸	醋酸	氢气

下列说法正确的是

①已知BaSO4的Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),所以在硫酸钡溶液中有C(Ba2+)=C(SO42-)=mol/L;

②常温下，强酸溶液的PH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则PH=a+n;

③将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/L的Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有C(S2-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(HS-)+3C(H2S);

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好中和时PH=a，则由水电离产生的C(OH-)=10-amol/L

A．①④ B．②③ C．③④ D．①②

(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。（3分）

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:

A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/L

C．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

关于“摩尔”叙述正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔

（13分）俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：

（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是。

（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。

（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。

（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。

（7）试管乙中观察到的现象是_______________ _____，由此可见，乙酸乙酯的密度比水______ __(填“大”或“小”)，而且____ __。

（8）写出甲中发生反应的化学方程式：

下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是

A．聚丙烯 B．新型陶瓷 C．镁铝合金 D．钢化玻璃

试题分类