现有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,第二份加入足量NaOH溶液加热后.收集到标准状况下20.16 L气体,第三份加入足量BaCl2溶液后.经过滤.洗涤.干燥.得到白色沉淀.再将沉淀经足量盐酸洗涤.发现沉淀部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验，试回答下列问题：

（1）由第一份进行的实验对Cl－是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；

（2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有（填离子符号），其物质的量浓度为；

（3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为；（填化学式）

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是。

A．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—、K+，可能含Cl—

B．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．该混合液中一定含NH4+、CO32—、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

D．该混合液中一定含NH4+、SO42—，可能含Mg2+、K+、Cl—

（每空2分，共10分）（1）不能确定；（2）NH4+、9 mol ·L－1；（3）BaSO4；（4）B

【解析】

试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可知原溶液中至少含有Cl—、CO32—、SO42—中的一种；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16 L气体，可知原溶液中含有NH4+，其物质的量为20.16L/22.4L/mol=0.9mol，其物质的量浓度为0.9mol/0.1L=9mol/L；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，可知原溶液中含有CO32—、SO42—，生成碳酸钡和硫酸钡，加盐酸后，碳酸钡溶解，剩余的是硫酸钡，原溶液中不含有Mg2+、Ba2+，原溶液中一定含有NH4+、CO32—、SO42—，一定不含有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl—。

考点：离子的检验，离子的共存，离子反应

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是

A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2

（每空2分，共12分）

（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________

②写出的CH3COONH4电离方程式

（2）取稀氨水进行下列操作，则NH3·H2O、NH4＋、OH－ H+ 浓度如何变化？

①通适量HCl气体时，c(NH3·H2O) ___________。（填写“增大”“减小”“不变”。下同）

②加入少量NaOH固体时，c(NH4＋)___________。

③加入NH4Cl晶体时，c(OH－) _______ 。

④加入水时，c(H+) ____________

下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	玻璃	硫酸	氨水	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	醋酸	水
C	胆矾	浓硫酸	氧化钙	水	二氧化碳
D	硝酸	盐酸	硫酸	醋酸	氢气