Question

（1）将等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的CH₃COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．
（3）物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

 

，CH₃COOH体积

 

NaOH溶液体积．
（4）将m mol/L的CH₃COOH和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则CH₃COOH溶液中c（H⁺）

 

NaOH溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m

 

n．
（5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH₃COONa，醋酸根离子水解显碱性；
（2）醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性；
（3）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；
（4）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液呈中性，醋酸过量；
（5）稀释后两种溶液的pH同，则溶液中c（OH^-）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH^-）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．

解答： 解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案为：碱性；＞；       
（2）pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都为0.001mol/L，
但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，结合电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
故答案为：酸性；＜；
（3）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，
若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，
故答案为：中性；＞；
（4）根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液呈中性，醋酸过量，CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜NaOH溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m＞n；
故答案为：＜；＞；        
（5）一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH^-）增大，而氢氧化钠中n（OH^-）不变，要使稀释后两种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠，所以m＞n，
故答案为：＞．

点评：本题考查了弱电解质的电离，电解质溶液中离子浓度的大小比较、盐类水解的分析应用、酸碱混合溶液的计算分析判断，题目涉及的知识点较多，题目综合性强，熟练掌握基础是关键，题目难度中等．