题目内容
有一无色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：| 主要实验内容 | 现 象 | |
| ① | 焰色反应（透过蓝色钴玻璃） | 紫色火焰 |
| ② | 先加入稀盐酸后加BaCl2溶液 | 无气体产生，但是出现白色沉淀 |
| ③ | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | 生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的关系如下图所示 |
| ④ | 加入足量Na2O2粉末 | 生成无色无味气体，白色沉淀 |
（2）写出③中AB段反应的离子方程式：
（3）④中肯定发生的反应的化学方程式为
考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
专题：
分析：①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子和Cu2+，
②加入盐酸和氯化钡后无气体产生，说明一定不含有：CO32-，生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，
③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，且沉淀部分溶解，则溶液中含有Mg2+离子和Al3+，
④加入足量Na2O2粉末，生成无色无味气体，则原溶液中一定不含有：NH4+离子，
据此不能判断是否存在：K+和NO3-，以此解答题中各小问即可．
②加入盐酸和氯化钡后无气体产生，说明一定不含有：CO32-，生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+离子，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-离子，
③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，且沉淀部分溶解，则溶液中含有Mg2+离子和Al3+，
④加入足量Na2O2粉末，生成无色无味气体，则原溶液中一定不含有：NH4+离子，
据此不能判断是否存在：K+和NO3-，以此解答题中各小问即可．
解答：
解：（1）溶液呈无色，Fe3+是棕黄色，Cu2+是蓝色，故不需要实验就可以证明Fe3+、Cu2+不存在；除此以外，原溶液中一定不存在的离子还有：CO32-，NH4+，不能确定的离子是：K+，NO3-，故答案为：Fe3+，Cu2+；CO32-，NH4+；K+，NO3-；
（2）③中AB段为氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，每沉淀1mol铝离子需要3mol氢氧根，溶液1mol氢氧化铝需要1mol氢氧根，沉淀1mol镁离子需要2mol氢氧根，可推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为：1：1，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；1：1；
（3）④中肯定发生的反应为过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）③中AB段为氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，每沉淀1mol铝离子需要3mol氢氧根，溶液1mol氢氧化铝需要1mol氢氧根，沉淀1mol镁离子需要2mol氢氧根，可推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为：1：1，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；1：1；
（3）④中肯定发生的反应为过氧化钠溶于水生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，正确推断离子组的成分为解答本题的关键．
练习册系列答案
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④2H2O
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①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③3Fe+4H2O
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④2H2O
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