题目内容
将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红．试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式．
（1）
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（3） ．
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考点：离子方程式的书写,铁的化学性质
专题：离子反应专题,元素及其化合物
分析：Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe2+不稳定，易被强氧化性物质氧化生成Fe3+，双氧水、高锰酸钾、氧气都具有强氧化性，都能氧化Fe2+生成Fe3+，据此分析解答．
解答：
解：Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Fe2+不稳定，易被强氧化性物质氧化生成Fe3+，双氧水、高锰酸钾、氧气都具有强氧化性，都能氧化Fe2+生成Fe3+，
（1）亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）亚铁离子和酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O，故答案为：5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O；
（3）亚铁离子被氧气氧化生成铁离子和水，离子方程式为4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O，故答案为：4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O．
（1）亚铁离子和双氧水反应生成铁离子和水，离子方程式为2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2 Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）亚铁离子和酸性高锰酸钾溶液反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O，故答案为：5 Fe2++MnO4-+8 H+═5 Fe3++Mn2++4 H2O；
（3）亚铁离子被氧气氧化生成铁离子和水，离子方程式为4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O，故答案为：4 Fe2++O2+4 H+═4 Fe3++2H2O．
点评：本题以亚铁离子为载体考查离子方程式的书写、氧化还原反应，明确亚铁离子的性质是解本题关键，掌握常见氧化剂，题目难度不大．
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