Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法．生产过程中生成的ClO₂气体很不稳定，浓度高时易爆炸．简易工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（　　）

• A、发生器中鼓入空气的作用是将SO₂氧化成SO₃
• B、吸收塔中加入的H₂O₂可以用Na₂O₂代替
• C、电解槽中阴极的反应为ClO₂+e^-=ClO₂^-
• D、一系列操作中必不可少的步骤是重结晶

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：A．ClO₂气体很不稳定，浓度高时易爆炸，发生器中鼓入空气，可起到稀释浓度的作用；
B．Na₂O₂与H₂O₂具有相似的性质；
C．ClO₂生成ClO₂^-，应被还原；
D．由溶液分离出晶体，应用结晶的方法．

解答： 解：A．由信息可知，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO₂以防止爆炸，故A错误；
B．Na₂O₂与H₂O₂具有相似的性质，可用作还原剂将ClO₂还原为ClO₂^-，故B正确；
C．ClO₂生成ClO₂^-，应被还原，在阴极生成，电极方程式为ClO₂+e^-=ClO₂^-，故C正确；
D．由溶液分离出晶体，应用结晶的方法，故D正确．
故选A．

点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考查以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力，题目有一定的难度．