题目内容
17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（ ）| A． | 残余固体可能为铁和铜的混合物 | |
| B． | 最后得到的溶液可能含有Fe3+ | |
| C． | 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ | |
| D． | 残余固体一定全部是铜 |
分析 发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出，以此来解答．
解答 解：a＞c，说明铜没有被完全置换出，cg固体为Cu；
则溶液中一定存在Cu2+，
铜有剩余，由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知一定不存在Fe3+，
故选D．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应、固体的成分为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
①
②
③CH3OH④
⑤
⑥
①
② ③CH3OH④ ⑤
⑥| A． | ①④⑤ | B． | ④ | C． | ②⑥ | D． | ①②⑥ |
8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
| C． | 所配得的NaClO消毒液物质的量浓度为3.99mol/L | |
| D． | 需要称量的NaClO固体的质量为140g |
5．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32- | |
| C． | 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+ |
12．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为： | |
| B． | HClO的结构式：H-Cl-O | |
| C． | HF的电子式： | |
| D． | 质子数为92、中子数为146的U原子：14692U |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的氢氧根离子中的电子数目约为9NA | |
| B． | 56 g铁片投入足量稀H2SO4中生成NA个SO2分子 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L NH3中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 在铜与足量稀硝酸的反应中，每生成0.1 mol气体，转移电子的数目为0.2NA |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 | |
| D． | 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4═H2++SO42- | B． | Ba（OH）2═Ba2++OH- | ||
| C． | NH4NO3═NH4++NO3- | D． | 2KClO3═2K++2Cl-+3O2- |
7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
| A． | 所有元素都有同位素 | |
| B． | 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 | |
| C． | 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态 | |
| D． | 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物 |