题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 地下钢管连接锌板属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 | |
| D． | 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 |
分析 A．地下钢管连接锌板，可形成原电池反应，锌为负极；
B．反应速率与反应热无关；
C．平衡常数只与温度有关；
D．溶液的导电能力与离子浓度大小有关．
解答 解：A．地下钢管连接锌板，可形成原电池反应，锌为负极，被氧化的为锌，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．反应速率与物质的性质以及外界条件下有关，与反应热无关，如金属的腐蚀为放热反应，但速率较小，故B错误；
C．如果温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D．溶液的导电能力与离子浓度大小有关，如弱电解质的浓度较大，导电能力可能大于强电解质，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀、反应热、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 48gO3含有6.02×1023个氧原子 | |
| B． | 常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子 | |
| D． | 0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 氯化钙的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 2-溴丙烷的结构简式：（CH3）2CHBr |
17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 残余固体可能为铁和铜的混合物 | |
| B． | 最后得到的溶液可能含有Fe3+ | |
| C． | 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ | |
| D． | 残余固体一定全部是铜 |
4．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．
| A． | 只有⑤ | B． | 均能 | C． | ③④⑤ | D． | 均不能 |
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O |
18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
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