题目内容
6．下列电离方程式中，正确的是（ ）| A． | H2SO4═H2++SO42- | B． | Ba（OH）2═Ba2++OH- | ||
| C． | NH4NO3═NH4++NO3- | D． | 2KClO3═2K++2Cl-+3O2- |
分析 A．硫酸电离出的2个氢离子不能合并；
B．该电离方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子；
D．氯酸根离子不能拆开．
解答 解：A．硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；
C．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3-，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及区别，试题培养了学生的规范答题能力．
练习册系列答案
走进文言文系列答案
相关题目
16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）
| A． | Fe+Cl2 （过量）→ | B． | Fe+浓盐酸（过量）→ | C． | FeBr2（过量）+Cl2→ | D． | FeCl3+Fe（少量）→ |
17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 残余固体可能为铁和铜的混合物 | |
| B． | 最后得到的溶液可能含有Fe3+ | |
| C． | 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ | |
| D． | 残余固体一定全部是铜 |
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O |
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L | |
| C． | 常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 | |
| B． | CCl4分子的比例模型为  其空间构型为正四面体 | |
| C． | 全降解塑料  可由环氧丙烷  和CO2缩聚制得 | |
| D． | 一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1-a）g |