题目内容
8．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）| A． | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
| C． | 所配得的NaClO消毒液物质的量浓度为3.99mol/L | |
| D． | 需要称量的NaClO固体的质量为140g |
分析 A．配制过程中需要用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；
B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响；
C．根据含25%NaClO、密度1.19g•cm-3，及根据c=$\frac{1000ρw}{M}$来计算；
D．容量瓶的规格没有480mL，应选取500 mL的容量瓶进行配制．
解答 解：A．需用托盘天平、药匙称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，故A错误；
B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由c=$\frac{1000ρw}{M}$，则c（NaClO）=$\frac{1000mL×1.19g•c{m}^{-3}×25%}{74.5g•mo{l}^{-1}}$=3.99mol•L-1，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.19 g•cm-3×25%=148.75g，应该用托盘天平称量148.8g次氯酸钠，故D错误；
故选C．
点评 本题主要溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等知识，题目难度中等，注意注意配制一定浓度的溶液方法，D为易错点，需要明确计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL计算．
练习册系列答案
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19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 48gO3含有6.02×1023个氧原子 | |
| B． | 常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个离子 | |
| D． | 0.1molNH4+离子含有6.02×1023个电子 |
16．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）
| A． | Fe+Cl2 （过量）→ | B． | Fe+浓盐酸（过量）→ | C． | FeBr2（过量）+Cl2→ | D． | FeCl3+Fe（少量）→ |
13．下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（ ）
| A． | 铜和硝酸反应 | B． | 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 | ||
| C． | 细铁丝在氯气中燃烧 | D． | 铁和与硫酸溶液反应 |
20．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | B． | 氯化钙的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 2-溴丙烷的结构简式：（CH3）2CHBr |
17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 残余固体可能为铁和铜的混合物 | |
| B． | 最后得到的溶液可能含有Fe3+ | |
| C． | 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ | |
| D． | 残余固体一定全部是铜 |
18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |