Question

10．现有下列物质：①Cl₂②SO₂  ③0.1mol•L^-1Na₂CO₃ ④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH    ⑥BaSO₄
（1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）③⑥，属于非电解质的是②．
（2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性增强（填“增强”或“减弱”）．
（3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO₃^2-水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解
（4）乙同学认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你再设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
（2）⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH    加入等浓度、等体积的④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O，生成强电解质醋酸铵；
（3）碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性；
（4）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度；

解答 解：（1）③0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 水溶液中完全电离属于强电解质，⑥BaSO₄熔融状态下完全电离属于强电解质，②SO₂  水溶液中导电是因为生成了电解质亚硫酸，二氧化硫不能电离属于非电解质，
故答案为：③⑥；②；
（2）⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH    加入等浓度、等体积的④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O，生成强电解质醋酸铵完全电离，溶液离子浓度增大，导电性增强，
故答案为：增强；
（3）碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱性，其操作为：取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解；
（4）用pH试纸测pH值计算水解产生的氢氧根离子的浓度，其操作为：用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确，
故答案为：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确；

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡、盐的水解的因素为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．