Question

1．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

• A． 自来水
• B． 0.5 mol•L^-1盐酸
• C． 0.5mol•L^-1醋酸
• D． 0.5 mol•L^-1氯化铵溶液

Answer 1

分析 溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题．

解答 解：A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；
B．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B选；
C．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故C不选；
D．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．