下列化学用语的表述对应正确的是( )A．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-B．NaHCO3的电离:NaHCO3?Na ++H++CO32-C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:4OH-+4e-=H2O+O2↑D．用惰性电极电解饱和食盐水时.阳极的电极反应式:2Cl--2e-=Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列化学用语的表述对应正确的是（　　）

	A．	Na₂SO₃的水解：SO₃^2-+2H₂O?H₂SO₃+2OH^-
	B．	NaHCO₃的电离：NaHCO₃?Na ⁺+H⁺+CO₃^2-
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：4OH^-+4e^-=H₂O+O₂↑
	D．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

分析 A、多元弱酸根的水解是分步完成；
B、NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na ⁺+HCO₃^-；
C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极，是铁发生氧化反应，正极是氧气得电子，反应式：4OH^-+4e^-=H₂O+O₂↑；
D、电解池阳极发生氧化反应．

解答解：A、多元弱酸根的水解是分步完成，所以Na₂SO₃的水解反应方程式为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，故A错误；
B、NaHCO₃的电离：NaHCO₃=Na ⁺+HCO₃^-，故B错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀的负极，是铁发生氧化反应，正极是氧气得电子，反应式：4OH^-+4e^-=H₂O+O₂↑，而负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、电解池阳极发生氧化反应，电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正确；
故选D．

点评本题考查盐的水解和电离反应方程式的书写和电化学的相关知识，学生成要清楚多元弱酸根离子的水解是分步完成，而不是一步完成，综合性强，有一定的难度．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【化学-选修3：物质结构与性质】

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。

（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。

A B C D

6．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V₁ L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO₃反应得V₂ L二氧化碳，若V₁=V₂≠0，则有机物可能是（　　）

CH₃CH₂OH

CH₃COOH

13．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键．

3．下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是（　　）

1s¹2s¹

1s²2s¹2p¹

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3p¹

10．现有下列物质：①Cl₂②SO₂ ③0.1mol•L^-1Na₂CO₃ ④0.1mol•L^-1NH₃．H₂O⑤0.1mol•L^-1CH₃COOH ⑥BaSO₄
（1）其中属于强电解质的是（若为溶液则指溶液中的溶质，下同）③⑥，属于非电解质的是②．
（2）向⑤中加入等浓度、等体积的④，溶液导电性增强（填“增强”或“减弱”）．
（3）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性的原因是由于CO₃^2-水解所致，为证明该观点的正确性，请你设计一个简单的实验，简述实验过程为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl₂溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO₃^2-水解
（4）乙同学认为③溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你再设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学观点正确；若pH＞12，则该观点不正确．

7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液	溶液澄清	Al³⁺与NaOH能大量共存
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）

试题分类