题目内容

17．下列物质检验正确的是（　　）
A．用浓氨水可以检验MgCl2、Al2（SO4）3、NaNO3溶液
B．用NaClO溶液检验FeSO4溶液是否变质
C．用盐酸和KSCN溶液检验Fe（NO3）2溶液中是否含有Fe3+
D．用盐酸可以检验黑色粉末氧化铜、二氧化锰、铁粉

分析 A．浓氨水与MgCl2、Al2（SO4）3反应都生成白色沉淀；
B．NaClO溶液可氧化FeSO4；
C．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子；
D．盐酸与氧化铜生成蓝色溶液，与二氧化锰常温下不反应，与铁粉反应生成氢气．

解答 解：A．因氢氧化铝不溶于弱碱，浓氨水与MgCl2、Al2（SO4）3反应都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．NaClO溶液可氧化FeSO4，不能鉴别，可用KSCN溶液鉴别，故B错误；
C．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚铁离子，可直接加入KSCN检验，故C错误；
D．盐酸与氧化铜生成蓝色溶液，与二氧化锰常温下不反应，与铁粉反应生成氢气，现象各不相同，可鉴别，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质鉴别，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题关键，根据物质差异性选取合适的试剂来鉴别，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息．
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化．
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是KSCN．
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化              B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是MgCO3、Al（OH）3（填化学式）．
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2      ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．只有②③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④
5．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液
12．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B．K+、[Al（OH）4]-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g•cm-3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L-1，溶液中含氢氧化钠为m g，该温度下NaOH的溶解度为Sg．
（1）用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示该温度下NaOH的溶解度为（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶质的质量分数（ω）为$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．
7．在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：3A（g）?B（g）△H＜0．达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．相对平均分子质量增大B．V正增大，V逆减小
C．A的转化提高D．反应放出的总热量大于原来的2倍
4．配平下列化学方程式：
2KI+2H2SO4（浓）=1K2SO4+1SO2↑+1I2+2H2O
如反应生成1mol I2，则电子转移的总物质的量为2mol，还原剂是KI．
5．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．.碳酸钙的分解B．.碳不完全燃烧生成CO
C．H2在Cl2中点燃D．.氢氧化钠与硝酸的反应

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