Question

4．配平下列化学方程式：
2KI+2H₂SO₄（浓）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O
如反应生成1mol I₂，则电子转移的总物质的量为2mol，还原剂是KI．

Answer 1

分析 反应中-1价碘离子化合价升高为碘单质中0价，浓硫酸中+6价硫化合价降为二氧化硫中+4价，依据得失电子守恒及原则个数守恒书写方程式；
依据方程式，分析氧化还原反应转移电子数目，依据元素化合价变化判断氧化剂、还原剂．

解答 解：反应中-1价碘离子化合价升高为碘单质中0价，化合价升高1，浓硫酸中+6价硫化合价降为二氧化硫中+4价，化合价降低2，要使氧化剂得到电子等于还原剂失去电子，则碘化钾系数为2，二氧化硫系数为1，依据原子个数守恒，碘单质系数为1，硫酸钾系数为1，浓硫酸系数为2，水分子系数为2，方程式：
2KI+2H₂SO₄（浓）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O；
依据方程式可知：反应中碘化钾中碘离子化合价升高，发生氧化反应，所以碘化钾作还原剂，2mol碘离子失去2mol电子生成1mol碘单质；
故答案为：2；2；1；1；1；2；2； KI．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应方程式配平、电子转移数目计算，准确分析反应中各元素化合价变化是解题关键，题目难度不大．