题目内容

7．人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息．
（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：
①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化．
②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是KSCN．
③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是B（选填序号）
A．防止亚铁离子被氧化              B．抑制亚铁离子水解
（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：
①能缓解胃酸过多的有效成分是MgCO3、Al（OH）3（填化学式）．
②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

分析 （1）①空气中的氧气具有氧化性，亚铁离子具有强还原性，据此分析作答；
②硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质；
③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④亚铁离子在水溶液中易发生水解；
（2）①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的主要成分是盐酸，能与盐酸反应的物质为有效成分；
②氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水．

解答 解：（1）①亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，
故答案为：隔绝空气，防止FeSO4被空气氧化；
②硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，
故答案为：KSCN；
③硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-→BaSO4↓
④亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，故答案为：B；
（2）①该药片能缓解胃酸过多，胃酸的注意成分是盐酸，MgCO3、Al（OH）3与盐酸反应是有效成分，故答案为：MgCO3、Al（OH）3；
②氢氧化铝与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

点评 本题考查补铁剂和胃药的有关知识，考查了硫酸根离子、铁离子、亚铁离子的检验方法，氢氧化铝的性质，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列操作方法不正确的是（　　）
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18．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻              B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻               D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②加速溶解；③引流；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
15．乙醇分子结构中化学键如下，在形成CH3CHO时断裂的共价键是（　　）
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2．0.1mol•L-1HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（　　）
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19．下列说法正确的是（　　）
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