题目内容

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（　　）
A、3：1B、2：l
C、1：1D、任意比
考点：有关混合物反应的计算,钠的重要化合物
专题：分析比较法
分析：由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行解答．
解答： 解：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，发生反应有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，
即其结果可看作：Na2O2+H2=2NaOH，Na2O2+CO=Na2CO3，
固体增加质量=CO或氢气的质量，
说明混合物应该符合条件（CO）mHn，所以只要将CH4和CO2体积符合C和O的比为1：1即可，
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，利用方程式判断固体质量增重的实质为解答关键，试题侧重考查学生分析能力，要求学生熟练掌握常见反应的化学方程式．
练习册系列答案
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（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
 
．
②△H2=
 
kJ?mol-1．
③在相同条件下，充入2mol SO2和2mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率比原平衡
 
（“大”、“小”或“相等”）；此时该反应放出的热量
 
（“大于”、“小于”或“等于”）2△H2．
某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（　　）
A、用托盘天平称得11.7g食盐
B、用100ml量筒量取5.26ml盐酸
C、用广泛pH试纸测得溶液的pH值为3.5
D、用托盘天平称得8.36g锌粒
硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（　　）
A、等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
B、等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
C、相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同
D、相同质量的硫与铁粉、铜丝完全反应，消耗金属的物质的量相同
在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br-氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
A、0.007 5 mol?L-1
B、0.4 mol?L-1
C、0.075 mol?L-1
D、0.08 mol?L-1
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4
乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，也是重要的有机化工原料．制备乙酸乙酯的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）写出B物质官能团的结构简式
 

（2）检验反应①中是否生成A的实验方法是
 

（3）写出反应⑥的反应方程式
 
⑥的反应类型：
 

（4）写出D的同类型的两种同分异构体
 

（5）请写出由乙炔合成聚氯乙烯的各反应方程式
 
．
甲、乙两烧杯中盛有100mL3mol/l的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）
A、2.7gB、5.4g
C、10.8gD、13.5g
两种单质粉末的混合物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）
A、Na和KB、Mg和Al
C、Si和AlD、Al和Fe

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