题目内容
现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）
| A、Mg | B、Al | C、Zn | D、Cu |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=
计算平均相对原子质量，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，据此判断．
| m |
| n |
解答：
解：0.1g氢气物质的量为
=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为
=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质量应小于24，且与盐酸反应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27×
=18，小于24，符合题意，故选：B．
| 0.1g |
| 2g/mol |
| 1.2 |
| 0.05 |
| 2 |
| 3 |
点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意平均量的运用，注意理解Al的化合价与相对原子质量关系，金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大．
练习册系列答案
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