在室温下进行中和滴定.酸和碱恰好完全反应时.以下说法一定正确的是( )A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H+总量和碱中的OH-总量相等C．反应后混合液的pH=7D．不能用适当的酸碱指示剂来判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（　　）

	A．	参加反应的酸和碱的物质的量相等
	B．	参加反应的酸中的H⁺总量和碱中的OH^-总量相等
	C．	反应后混合液的pH=7
	D．	不能用适当的酸碱指示剂来判断

分析中和滴定时，滴定终点酸碱恰好反应，则参加反应的酸中的H⁺总量和碱中的OH^-总量相等，反应后溶液不一定为中性，取决于酸碱的强弱，以此解答该题．

解答解：A．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，故A错误；
B．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，参加反应的酸中的H⁺离子总量和碱中OH^-离子总量相等，故B正确；
C．温下酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH不一定等于7，如醋酸与NaOH溶液的反应，恰好反应时生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．根据反应后溶液的酸碱性，可确定不同的酸碱指示剂，如碱性溶液可用酚酞，酸性溶液用甲基橙，故D错误．
故选B．

点评本题考查了中和滴定的操作方法，为高频考点，题目难度不大，明确酸碱恰好中和反应的含义为解答关键，注意熟练掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

中考123中考复习必备系列答案

	A．	若增大压强，则物质Y的转化率减小
	B．	以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
	C．	若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
	D．	将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

Na₂CO₃溶液

20．若要将0.6mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）

7．

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L；
（2）题中通入CO₂后所得溶液的溶质成分为Na₂CO₃和NaHCO₃，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为13.7g．

17．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过t mim后，测得甲中NaOH浓度为6.097%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）列式计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：11.2L；
（3）乙装置发生的化学反应方程式为：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；
（4）简述甲装置中溶液的酸碱性变化及原因：碱性增强；因为电解了水，溶液的浓度增大；
（5）t min时乙装置中如果在电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能；此时电解硫酸溶液中的水．
（6）若t min后将直流电源反接在装置中，同电流再次电解2t min断开电路，通电前与电解3t min后进行比较，d电极质量变化128 g．

4．为除去括号内的杂质，下列所选用试剂和方法均正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液（NaHCO₃），加热
	B．	铁粉（铝粉）：加入过量的氨水后过滤
	C．	NaCl溶液（Na₂SO₄）：加入适量的硝酸钡后过滤
	D．	淀粉溶液（KCl）：通过半透膜进行渗析

1．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：

（1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
ⅱ：…
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn²⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
（3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是防止NH₄HCO₃受热分解，提高原料利用率．
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl₂溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

8．硫酸亚铁晶体可用于色谱分析试剂，点滴分析铂、硒、亚硝酸盐等．某研究小组进行如下实验：
实验一：硫酸亚铁晶体的制取
某酸性FeSO₄溶液中含有少量的SnSO₄，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O），可向溶液中通入H₂S气体至饱和，然后用硫酸酸化至PH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到FeSO4•7H2O晶体．查询资料，得有关物质的数据如下表：

25℃	pH	25℃	pH
饱和H₂S溶液	3.9	FeS开始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.5	FeS沉淀完全	5.5

（1）FeSO₄溶液呈酸性的原因用离子方程式表示为Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂为AC．
A．KSCN溶液 B．稀H₂SO₄ C．淀粉-KI溶液 D．KMnO₄溶液
（3）通入H₂S至饱和的目的是除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至PH=2的目的是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
实验二：测定硫酸亚铁晶体中结晶水的数目
某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（4）装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（5）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（6）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液，则红棕色固体是Fe₂O₃（填化学式）．
（7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出x为7．7．

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