题目内容
制备氰氨化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
①氢元素被氧化，碳元素被还原
②HCN既是氧化剂又是还原剂
③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
④CO为氧化产物，H2为还原产物．
①氢元素被氧化，碳元素被还原
②HCN既是氧化剂又是还原剂
③CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
④CO为氧化产物，H2为还原产物．
| A、①② | B、③④ | C、①④ | D、②③ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，HCN中C元素的化合价由+2价升高为+4价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：
解：①氢元素化合价降低，被还原，碳元素元素的化合价升高，被氧化，故错误；
②HCN中C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故正确；
③HCN中C元素的化合价由+2价升高为+4价，H元素的化合价由+1价降低为0，则CaCN2是氧化产物，H2是还原产物，故正确；
④由③的分析可知CO不是氧化产物，而H2为还原产物，故错误；
故选D．
②HCN中C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故正确；
③HCN中C元素的化合价由+2价升高为+4价，H元素的化合价由+1价降低为0，则CaCN2是氧化产物，H2是还原产物，故正确；
④由③的分析可知CO不是氧化产物，而H2为还原产物，故错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度中等．
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已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是（ ）
| A、稀盐酸 | B、浓硫酸 |
| C、稀醋酸 | D、稀盐酸和稀醋酸 |
按下列实验方法能达到要求的是（ ）
| A、用托盘天平称量25.20g NaCl固体 |
| B、用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸 |
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下列有关实验的做法不正确的是（ ）
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为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）
| A、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
| B、用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳 |
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分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ）
| A、混合物：铝热剂、液氨、水玻璃、明矾 |
| B、化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 |
| C、电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 |
| B、可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 |
| C、用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，不能盖上玻璃塞 |
| D、浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠，最后再用水冲洗 |
在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（ ）
| A、7种 | B、6种 | C、5种 | D、4种 |