Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是（　　）

• A、稀盐酸
• B、浓硫酸
• C、稀醋酸
• D、稀盐酸和稀醋酸

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，浓硫酸溶解过程中放热，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀盐酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热57.3kJ；浓硫酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，溶解过程中放热，反应放热大于57.3kJ，醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热程，醋酸和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反应放热小于57.3kJ．
故选：C．

点评：本题考查了中和热的概念分析判断，浓硫酸溶解放热，醋酸电离过程是吸热过程，题目较简单．