Question

【题目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1；

②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列结论正确的是

A.中和反应的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1

C.△H2>△H1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1表示的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水和可溶性盐时的中和热，并不是所有中和反应的中和热，A项错误；

B．反应②虽属于中和反应，但除了生成水之外还生成了难溶性盐，因此放出的热量大于57.3kJ·mol-1，因此△H2<△H1，B项正确；

C．反应②虽属于中和反应，但除了生成水之外还生成了难溶性盐，因此放出的热量大于57.3kJ·mol-1，因此△H2<△H1，C项错误；

D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，其数值与实际发生反应的酸碱量无关，D项错误；

答案选B。