题目内容
【题目】工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分为NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3－等离子的物质的量n（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是
A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
B.a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1
C.t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－
D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫
【答案】D
【解析】
A．根据溶质NaCl、NaClO、NaClO3，判断NaOH和氯气之间的关系；
B．a点时n(NaClO3)：n(NaClO)＝1：1，结合电子守恒判断；
C．由图可知，ClO3浓度增大，ClO浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO发生歧化反应生成Cl、ClO3；
D．二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应。
A．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正确；
B．a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO3物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2＋8NaOH＝6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，故B正确；
C．由图可知，ClO3浓度增大，ClO浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO发生歧化反应：3ClO＝2Cl＋ClO3，故C正确；
D．二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则可以向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误；
故答案选D。
【题目】溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－
C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
