Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、H₂O的沸点比H₂S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强
• B、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大
• C、离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变
• D、只含共价键的物质不一定属于共价化合物

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．水分子之间含氢键，沸点高；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关；
C．电离时化学键断裂，若不电离，则化学键不变；
D．共价键可存在于单质、共价化合物中．

解答： 解：A．水分子之间含氢键，沸点高，则H₂O的沸点比H₂S的沸点高，故A错误；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂均为分子晶体，其沸点与分子间作用力有关，则相对分子质量逐渐增大，可知分子间作用力依次增大，沸点依次增大，故B正确；
C．电离时化学键断裂，若不电离，则化学键不变，则离子化合物溶于水时离子键被破坏（如NaCl），共价化合物溶于水时共价键不一定改变（如HCl破坏、乙醇不破坏），故C正确；
D．共价键可存在于单质（H₂等）、共价化合物（HCl等）中，即只含共价键的物质不一定属于共价化合物，可能为单质，故D正确；
故选A．

点评：本题考查较综合，涉及沸点比较、化学键及化合物的关系等，把握规律性知识及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．