题目内容

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A、x+32B、x+4
C、x+8D、x+18
考点：元素周期表的结构及其应用,原子序数
专题：
分析：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．
解答： 解：由元素周期表结构知，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，
故选B．
点评：本题考查元素周期表结构及其应用，明确元素周期表结构及同一主族元素原子序数之间的关系是解本题关键，注意周期表中第IIA族和第IIIA之间有副族元素和第VIII族元素，还要注意同一主族元素不一定相邻，要根据题目判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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室温下，由水电离产生的总的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、SO42-
C、K+、Na+、HCO3-、NO3-
D、S2-、CH3COO-、Na+、Cs+
下列说法不正确的是（　　）
A、H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强
B、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大
C、离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变
D、只含共价键的物质不一定属于共价化合物
下列关于1-20号元素的原子结构的有关说法正确的（　　）
A、离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素
B、元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2
C、最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素
D、原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少
如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：
（1）b是
 
极，c是
 
极；
（2）若电解质溶液是CuCl2，则c、d两电极的电极反应式是c：
 
，d：
 
，检验c电极产物的方法是
 
；
（3）若电解质溶液是滴有酚酞的饱和Na2SO4溶液，在恒定温度下电解一段时间后将直流电源拆除，在电解过程中除观察到两极上产生气泡外，
 
极附近溶液出现红色，将c、d用导线连接并接上电流计，发现电流计发生偏转，此时c电极发生的电极反应式是
 
；
（4）若电解质溶液是CuSO4溶液，则c电极上发生的电极反应式是
 
，随着电解的进行，溶液的pH将
 
（填“增大”、“减小”、“不变”），电解一段时间溶液仍为蓝色时停止电解，要使溶液回复到与电解前完全相同，此时应向溶液中加入
 
．
实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液10mL，两者恰好完全反应，共收集到二氧化碳气体224mL．②量取15mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25mL，两者恰好完全反应，共收集到二氧化碳气体112mL．（上述气体体积均已换算为标准状况）
请根据上述操作及实验数据填空：
（1）甲是
 
，甲溶液的物质的量浓度为
 
；乙溶液的物质的量浓度为
 
（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）．
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围是
 
mL．
下列说法中，正确的是（　　）
A、可燃物的燃烧都是放热反应
B、加热后才能发生的反应一定是吸热反应
C、干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
D、1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热
某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
A、
B、
C、
D、
通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
A、甲烷的产量B、乙烯的产量
C、乙醇的产量D、苯的产量

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