题目内容
下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）
| A、元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化 |
| B、元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 |
| C、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| D、随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期表中，原子半径、元素的金属性、非金属性以及原子核外电子排布随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题．
解答：
解：A．元素的性质与原子量的没有关系，二者不含出现周期性的变化规律，故A错误；
B．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，故B正确；
C．第一周期元素最外层电子数不超过2，故C错误；
D．O、F无正价，故D错误．
故选B．
B．元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，故B正确；
C．第一周期元素最外层电子数不超过2，故C错误；
D．O、F无正价，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素周期律的实质及元素性质的周期性变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）
| A、2，8，18，32，32，18，8 |
| B、2，8，18，32，50，8 |
| C、2，8，18，32，18，8 |
| D、2，8，18，32，50，18 |
膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
| A、PH3比氨气更稳定 |
| B、PH3是一个强氧化剂 |
| C、PH3分子中有未成键的电子对 |
| D、PH3分子中的P-H键是非极性键 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间互称为同系物 |
| B、苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 |
| C、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一 |
| D、乙烷分子中所有原子处在同一个平面上 |
如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C、Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高 |
| D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 |
| C、离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 |
| D、只含共价键的物质不一定属于共价化合物 |
已知反应：2CH3COCH3（l） | 催化剂 |
| A、b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 | ||
B、反应进行到20min末，H3COCH3的
| ||
| C、升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 | ||
D、从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
|
如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：
如图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥．图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽．为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为（ ）| A、NaHCO3饱和溶液、12 mol?L-1 盐酸，18.4 mol?L-1 H2SO4 |
| B、Na2CO3饱和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液 |
| C、NaOH饱和溶液、2 mol?L-1 H2SO4、18.4 mol?L-1 H2SO4 |
| D、18.4 mol?L-1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18.4 mol?L-1 H2SO4 |