题目内容
在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（ ）| A、7：1 | B、1：3 |
| C、1：1 | D、3：1 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，据此结合反应方程式进行计算．
解答：
解：设氮气的物质的量为1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
，
左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，
则H2和O2的物质的量为4mol，
点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为：2H2+O2
2H2O，
反应后活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，
右室中气体的物质的量为1mol，
则反应的H2和O2共为3mol，如果剩余是氢气，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其体积之比为3：1；
如果剩余气体是氧气，则原气体中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物质的量之比为1：1，
故选CD．
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的
| 1 |
| 5 |
左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，
则H2和O2的物质的量为4mol，
点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为：2H2+O2
| ||
反应后活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，
右室中气体的物质的量为1mol，
则反应的H2和O2共为3mol，如果剩余是氢气，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其体积之比为3：1；
如果剩余气体是氧气，则原气体中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物质的量之比为1：1，
故选CD．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确气体体积与物质的量的关系是解本题关键，注意平衡状态时两边容器内压强相等，气体的物质的量相等．
练习册系列答案
相关题目
标准状况下，aLH2与Cl2的混合气体经光照后完全反应，H2+Cl2
2HCl．所得气体恰好使bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是（ ）
| ||
A、b=
| ||
B、b＜
| ||
C、b＞
| ||
D、b≥
|
室温下，由水电离产生的总的c（OH-）=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、NH4+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| D、S2-、CH3COO-、Na+、Cs+ |
膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
| A、PH3比氨气更稳定 |
| B、PH3是一个强氧化剂 |
| C、PH3分子中有未成键的电子对 |
| D、PH3分子中的P-H键是非极性键 |
电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）
| A、CO和CO2 |
| B、NO和NO2 |
| C、CH4和NH3 |
| D、CO2和SO2 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间互称为同系物 |
| B、苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应 |
| C、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一 |
| D、乙烷分子中所有原子处在同一个平面上 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O的沸点比H2S的沸点高是因为O的非金属性比S的非金属性强 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高是因为它们分子间作用力依次增大 |
| C、离子化合物溶于水时离子键被破坏，共价化合物溶于水时共价键不一定改变 |
| D、只含共价键的物质不一定属于共价化合物 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、可燃物的燃烧都是放热反应 |
| B、加热后才能发生的反应一定是吸热反应 |
| C、干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应 |
| D、1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热 |