题目内容
20．由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：Cu，负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，正极的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
分析 （1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的阳离子得电子；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极；根据转移电子相等计算生成氢气的体积，根据转移电子相同计算阴极上生成铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和．
解答 解：（1）活泼性强的金属Zn作负极，活泼性弱的Cu作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，负极上是金属铜失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；故答案为：Cu；Zn-2e-=Zn2+；
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；锌片的质量减少了6.5g，转移电子是0.1mol，正极上铜离子得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu；电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等，得析出铜的质量是6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g；
故答案为：Zn；Cu2++2e-═Cu；12.9g．
点评 本题考查原电池的工作原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．
练习册系列答案
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6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：
已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
（4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．
已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
（4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．
11．
Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（ ）
Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（ ）| A． | 工作时正极发生还原反应 | |
| B． | 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol | |
| C． | Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电 |
8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
（注：加入的试剂请填写化学式）：
15．（18分）
Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
，反应类型是加聚反应．
Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．
（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③浓硫酸 ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（注：加入的试剂请填写化学式）：
| 物质 | 加入试剂 | 离子方程式 |
| NH4Cl（AlCl3）溶液 | ||
| NaHCO3（Na2CO3）溶液 | ||
| Fe 粉（Al粉） | ||
| FeCl3（FeCl2）溶液 |
15．（18分）Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
，反应类型是加聚反应．Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．
（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③浓硫酸 ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
15．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| B． | Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg | |
| C． | 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO | |
| D． | H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2- |
如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
10．下列实验操作现象和结论均正确的是（ ）
| 操作及现象 | ||
| A | 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有CO32- |
| B | 将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 | Al的熔点低，加热时Al熔化 |
| C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无Κ+ |
| D | 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |