题目内容

10．下列实验操作现象和结论均正确的是（　　）
操作及现象
A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-
B将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al的熔点低，加热时Al熔化
C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无Κ+
D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CO32-和HCO3-都能和稀盐酸反应生成CO2；
B．铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落；
C．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
D．亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色．

解答 解：A．CO32-和HCO3-都能和稀盐酸反应生成CO2，某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有CO32-或HCO3-或二者都有，故A错误；
B．铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故B错误；
C．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C错误；
D．亚铁离子和KSCN溶液不反应，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，则说明原溶液中含有亚铁离子不含铁离子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、铝的性质、焰色反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验现象、物质性质及基本操作方法来分析评价，易错选项是A，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
（1）上述原电池的正极是：Cu，负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，正极的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
1．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO3（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3溶液（填化学式）．
18．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．水泥B．不锈钢C．普 通玻璃D．液氯
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯气溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）写出A物质中所含化学键的类型离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）．
（2）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H20）=10 a-14（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（5）25℃时，在一定体积的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是2：1．
2．某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：

（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
（3）固体混合物B主要含有Cu、Si02，其中氧化物的用途为制造光导纤维（填写一种用途即可）．
（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu．
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为8%．
19．甲乙丙丁戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足右图转化关系的是（　　）  
 甲乙丙戊
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
A．AB．BC．CD．D
20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示．
回答下列问题：
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（3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为6.85g．

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