题目内容
氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+12OH-+5Cl2=2CO
+N2+10Cl-+6H2O，则下列判断中，不正确的是（ ）
2- 3 |
| A、上述反应中的氧化剂是Cl2 |
| B、该反应过程中只有氮元素被氧化 |
| C、还原性：CN-＞Cl- |
| D、当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为2mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：2CN-+12OH-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，故A正确；
B．C、N元素的化合价升高，则C、N元素被氧化，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为CN-＞Cl-，故C正确；
D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为1mol×（2-0）=2mol，故D正确；
故选B．
B．C、N元素的化合价升高，则C、N元素被氧化，故B错误；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为CN-＞Cl-，故C正确；
D．当有1 molCl2参加反应时，转移的电子数为1mol×（2-0）=2mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少 |
| B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） |
| C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO42-）=c（HClO） |
下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
| A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH- |
| B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7 |
| C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4 |
| D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、高温下用焦炭还原SiO2生产硅和一氧化碳属于置换反应 |
| B、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 |
| C、元素的第一电离能越小，其金属性一定越强 |
D、化合物 可分为醇类、芳香烃类和羧酸类 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2固体中含有O22- 2 NA |
| B、常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA |
| C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA |
| D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
有关SiO2+2C
Si+2CO↑的反应，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、SiO2是还原剂 |
| B、氧化剂与还原剂的质量比为1：2 |
| C、生成1molSi此反应中电子转移4mol |
| D、CO是还原产物 |
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
| A、①＞②＞③ |
| B、③＞②＞① |
| C、②＞①＞③ |
| D、③＞①＞② |