Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	4.0

下列说法正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO₄^2-）=c（HClO）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．加水稀释促进碳酸钠水解，但溶液碱性减弱；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据原子守恒判断．

解答： 解：A．加水稀释促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故C错误；
D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据Na原子守恒得2c（Na₂SO₄）=c（NaClO），所以得2c（SO₄^2-）=c（HClO），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答，题目难度中等．