Question

下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

• A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+2e^-═MnOOH+OH^-
• B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol?L^-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
• C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液时，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）₂溶液时，沉淀全部是BaSO₄
• D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,离子方程式的有关计算,化学反应速率的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：图示题

分析：A、方程中电荷不守恒；
B、0.1 mol/L某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，二者恰好中和溶液呈酸性；
C、将Ba（OH）₂溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，以此解答；
D、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动．

解答： 解：A、锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-，故A错误；
B、0.1 mol/L某碱溶液起始pH为11，即为弱碱，二者恰好中和生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，即所得溶液的pH＜7，故B错误；
C、假设为明矾（KAl（SO₄）₂）为1mol，当Al³⁺完全沉淀时，离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，沉淀的质量为m（Al（OH）₃）+m（BaSO₄）=1mol×78g/mol+1.5mol×233g/mol=427.5g，当SO₄^2-完全沉淀时，离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀的质量为m（BaSO₄）=2mol×233g/mol=466g，所以0-15ml时沉淀的质量增大的快，15-20ml时沉淀的质量增大的慢，故C正确；
D、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，所以图Ⅳ所示改变的条件还可能是加压的结果，故D错误；
故选C．

点评：本题涉及知识面广，侧重于考查学生对图象的分析和理解，增加了思维空间，题的难度较大，因而能考查学生对知识的掌握程度．