题目内容

16．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、[Al（OH）4]-

分析 pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
B．酸溶液中不能大量存在OH-，故B错误；
C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
D．酸性溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．同温同压下，等质量的SO2和CO2比较，下列叙述正确的是（　　）
A．密度比是16：11B．密度比是11：16C．体积比是1：1D．体积比是16：11
7．浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④Ba（OH）2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
4．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　）
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl2
11．按要求表示下列有机物：
①4，4，5-三甲基-2-己炔（写出结构简式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2．
②2，2-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷（写出结构简式）CH3C（CH3）2CH（C2H5）CH（CCH3CH3）CH2CH2CH2CH2CH3．
1．【有机化学基础】
M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，分子模型如图所示
（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式．
（2）写出②、⑤反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）D中含氧官能团的名称为羟基和醛基，E的结构简式．
（4）写出反应①②⑥的化学方程式（注明必要的条件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）B能发生的反应有：ABEF；
A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反应E．氧化反应  F、加成．
8．已知乙烯能发生以下转化．

（1）写出下列化合物官能团名称：B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基．
（2）写出反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
③．
5．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4； 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论总产量为2.4g．
（4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
（5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
6．（1）请正确表示下列化学用语
乙炔（结构式）H-C≡C-H，羟基（电子式），丁二烯（电子式） ．
（2）高分子化合物 是由三种单体通过加聚反应而制得的．这三种单体的结构简式是CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3-CH=CH2、CH2=CH2．

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