题目内容
15．相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（ ）| A． | 2：3：6 | B． | 6：3：2 | C． | 1：2：3 | D． | 3：2：1 |
分析 由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，设消耗的AgNO3溶液的物质的量都是n，则氯离子的物质的量为nmol，则利用n=cV可计算三种溶液的体积比．
解答 解：由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，设消耗的AgNO3溶液的物质的量都是n，则氯离子的物质的量为nmol，
设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，
由方程式可知：
n=c1×x=c1×2×y=c1×3×z，
解得x：y：z=6：3：2，
故选B．
点评 本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可，题目难度不大
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5．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要的意义．
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
将足量的NaHSO溶液加人到Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-9
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
（4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
（1）CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．
完成下列填空：
①图中曲线a表示的是H2O的体积分数．
②图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=37.5%．
（2）25° C，H2SO3和H2CO3两种酸的电离平衡常数如表．
| K1 | K2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.4×10-7 | 4.7×10-11 |
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO4转化为难溶弱酸盐，再处理．
SrSO4?Sr2+（aq）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-7
SrCO3?Sr2+（aq）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq） Ksp=2.5×10-9
则SrSO4转化为SrCO3反应的平衡常数值为100
（4）图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．
①产生N2的电极为电池的正极（填“正”或“负”）．
②生成X（气体）的电极上发生的电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
+2H2O．
3．盛装下列溶液的试剂瓶使用橡胶塞的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | NaOH溶液 | C． | 盐酸 | D． | NaCl溶液 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 | |
| B． | 金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱 | |
| D． | 凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H++OH-=H2O表示 |
20．下列关于物质结构的说法正确的为（ ）
| A． | 分子中一定含有共价键 | |
| B． | 区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能导电 | |
| C． | 离子化合物只含离子键 | |
| D． | 离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 |
7．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 将煤干馏制得煤焦油和焦炭 | |
| B． | 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁 | |
| C． | 将石油裂解制得乙烯等化工原料 | |
| D． | 煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） |
4．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（ ）
| A． | C4H8 | B． | C3H6 | C． | C2H4 | D． | CH4 |