Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强
• B． 金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中可以作氧化剂
• C． 强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
• D． 凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示

Answer 1

分析 A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强；
B．金属单质在化学反应中化合价一定升高，则一定作为还原剂，非金属单质可以升高也可以降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂；
C．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；
D．H⁺+OH^-=H₂O表示所有强酸和强碱的反应生成可溶性的盐和水的反应．

解答 解：A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．金属单质在化学反应中化合价一定升高，则一定作为还原剂，非金属单质可以升高也可以降低，所以既可作氧化剂也可作还原剂，故B正确；
C．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故C错误；
D．H⁺+OH^-=H₂O表示所有强酸和强碱的反应并且生成可溶性的盐和水的反应，如H⁺+OH^-=H₂O不能表示硫酸和氢氧化钡之间的反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、溶液导电能力的判断以及离子方程式的判断等，为高频考点，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．