题目内容
20．下列关于物质结构的说法正确的为（ ）| A． | 分子中一定含有共价键 | |
| B． | 区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能导电 | |
| C． | 离子化合物只含离子键 | |
| D． | 离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 |
分析 A．单原子分子不含共价键；
B．离子化合物、共价化合物且属于电解质，水溶液能导电；
C．离子化合物可能含有共价键；
D．离子化合物在熔融状态下可电离．
解答 解：A．单原子分子不含共价键，如He等，故A错误；
B．离子化合物、共价化合物且属于电解质，水溶液能导电，应用熔融状态下是否导电判断，故B错误；
C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
D．离子化合物在熔融状态下可电离，能导电，而共价化合物不电离，在熔融状态下不导电，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子化合物、共价化合物等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子化合物、共价化合物性质的区别，难度不大．
练习册系列答案
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10．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
请回答：
（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
（2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
| 编号 | 容器 | 起始时物质的量 mol | 平衡时物质的量/mol | 平衡常数（K） | |
| Fe2O3 | CO | Fe | |||
| 1 | 恒温 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
| 2 | 恒温 | 2 | 3 | m | K2 |
| 3 | 绝热 | 1 | 1.5 | n | K3 |
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
C．K1=K3
D．平衡时气体压强：P3＞P1
（4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．
11．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（ ）
| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
如图是一个电解过程示意图．假设使用N2H4-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．
15．相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与体积相同、物质的量浓度相同的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗的这三种溶液的体积比是（ ）
| A． | 2：3：6 | B． | 6：3：2 | C． | 1：2：3 | D． | 3：2：1 |
12．能用来区别甲烷和乙烯的是（ ）
| A． | 水 | B． | 酒精 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | NaOH溶液 |
10．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
| B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | |
| C． | Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O | |
| D． | Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |