Question

5．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑤的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，热稳定性最弱的物质是（填化学式）CH₄．
（3）写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．
（4）写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7；
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（4）氯气与KBr反应生成KCl与溴单质．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为F、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，；
⑤为F，原子核外有9个电子层，有2个电子层，各层电子数为2、7，原子结构示意图为，
故答案为：K；；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故CH₄的稳定性最差，
故答案为：CH₄；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，
故答案为：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；
（4）氯气与KBr反应生成KCl与溴单质，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．