题目内容

6．下列有关物质的保存方法，不正确的是（　　）
A．液氯储存在钢瓶中B．新制氯水保存在黑色广口瓶中
C．少量金属钠保存在煤油中D．氯化亚铁溶液加入少量的铁粉保存

分析 A．干燥的氯气和钢不反应；
B．液体一般保存在细口瓶中；
C．钠的性质活泼，在空气中易氧化；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁．

解答 解：A．干燥的氯气和钢不反应，可储存在钢瓶中，故A正确；
B．新制氯水保存在黑色细口瓶中，故B错误；
C．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故C正确；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了常见试剂的保存方法，本题难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．

练习册系列答案
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16．关于如图所示原电池的说法正确的是（　　）
A．Zn为正极，Cu为负极B．该装置将化学能转变为电能
C．正极反应式为Cu-2e-═Cu2+D．电子由铜片通过导线流向锌片
17．（1）CH3OH是一种可燃性的液体．
已知：①CH3OH （g）+H2O （l）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0KJ•mol-1
②CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9KJ•mol-1
③CH3OH （g）═CH3OH （l）；△H=-38.19KJ•mol-1
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ•mol-1
（2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
①若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112 L（假设空气中氧气体积分数为20%）
（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
①请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5 H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②某兴趣小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（用离子符号表示）．
14．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0          B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0          D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3O（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075 mol/（L．min）
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B（填字母）
A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
1．下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）
A．
     电解饱和食盐水		B．
     铜锌原电池
C．
     电镀银		D．
    电解精炼铜
11．根据反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计原电池如下图所示，判断下列说法正确的是（　　）
A．电流计G指针指向零时，说明U形管中反应达到平衡状态
B．当电路中电流为零时，增加KI溶液的浓度，则a极为正极
C．当U形管b端颜色逐渐加深时，说明b极为负极
D．盐桥中阳离子一定向右移动
18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应2Cl--2e-=Cl2↑；，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为168mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是CD（填写编号）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
16．苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率．据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验．相关信息如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6难溶
实验方案为：

（1）仪器甲的名称为球形冷凝管．
（2）①往丙中加入药品的顺序为C．
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体            B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是停止加热，冷却后再加入沸石．
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为蓝色．
（3）加入碳酸钠粉末的作用是中和浓硫酸及未反应的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，粗产物在下层（填“上”或“下”）．
（5）加热蒸馏若采用2图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为温度计的水银球不应插入反应液中、不应用直型冷凝管．
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为80%．
（7）装置乙的作用为乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分，有利于提高酯的产率．

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