Question

2．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一电离能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1   
则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大，导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W，而小于Y，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是铝元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大，导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于W，而小于Y，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，所以X是铝元素．
（1）W为N元素，处于周期表中第二周期ⅤA族，N的气态氢化物是NH₃，由于非金属性N＜O，NH₃稳定性比H₂O弱，
故答案为：二；ⅤA；弱；
（2）Y为硫元素，硫原子核外电子数为16，基态核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，其第一电离能比Al的大，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；大；
（3）已知：①、Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②、2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-①×3可得：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol
故答案为：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

点评 本题以元素推断为载体，考查结构与位置关系、核外电子排布、电离能、热化学方程式等知识点，能正确判断各元素是解本题的关键，书写基态原子核外电子排布式要遵循构造原理，掌握利用盖斯定律计算反应热或实现热化学方程式．