Question

17．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO ₂（g）+O ₂（g）?2SO ₃（g）．达平衡时测得有关数据如表：下列说法正确的是（　　）

容  器	甲	乙
反应物投入量	2mol SO 2、1mol O 2	4mol SO 3
n （SO 3）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α 1	α 2

• A． α ₁+α ₂＞1
• B． 1.6＜a＜3.2
• C． 若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率 ν （O ₂）=“0.2“molL ^-1min ^-1
• D． 甲平衡后再加入0.2 mol SO ₂、0.2 mol O ₂和0.4 mol SO ₃，平衡逆向移动

Answer 1

分析 A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，三氧化硫的转化率会减小；
B．乙中2molSO₃与甲建立的平衡互为等效平衡，由于体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍；
C．计算二氧化硫的反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气的反应速率；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，压强增大，平衡正向移动．

解答 解：A．因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小三氧化硫的转化率，则α₁+α₂＜1，故A错误；
B．乙中2molSO₃与甲建立的平衡完全相同，体积相同，乙的物质的量变为2倍，则a大于甲中的2倍，则a＞3.2，故B错误；
C．ν（SO₂）=$\frac{\frac{0.16mol}{2L}}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，由反应速率之比等于化学计量数之比，则ν（O₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，压强增大，该反应为气体体积缩小的反应，则平衡正向移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，明确甲、乙中物质的量的关系及体积不变是解答本题的关键，题目难度中等，选项AB为解答的难点．